Atividade de Revisão 1º Ano

Atividade de Revisão 1º Ano
Estéquiometria
por Eduardo Ungarelli
Estéquiometria
Exercício 1.
Resolução:
Exercício 2.
Resolução:
Primeiro: Montar e realizar o balanceamento da equação.
Segundo: relacionar as substâncias
Terceiro: Criar a regra de três
Exercício 3.
Resolução.
Montar e realizar o balanceamento da equação.
Relacionar as substâncias
Criar a regra de três
Exercício 4.
(UFF-RJ) Em relação à produção de fosfato de sódio por meio da reação do ácido fosfórico com um excesso de hidróxido de sódio, pede-se:
a) a equação balanceada para a reação;
b) a quantidade, em gramas, de fosfato de sódio produzido ao se utilizarem 2,5.1023 moléculas de ácido fosfórico. (Dado Massas Molares em g/mol: Na=23, P=31 e O=16)
Resolução:
Primeiro: realizar o balanceamento
Segundo: relacionar as substâncias
Terceiro: Criar a regra de três
Exercício 5:
(UFRS-RS) Os clorofluorcarbonos (CFC) sofrem decomposição nas altas camadas da atmosfera originando átomos de cloro, os quais atacam moléculas de ozônio (O3), produzindo oxigênio. Supondo que 1 mol de ozônio seja totalmente transformado em moléculas de oxigênio, calcule o número de moléculas produzidas.
Resolução
01 (Efei-MG) A sacarose é metabolizada pelos animais, sendo uma das principais fontes de energia para as células. Este metabolismo ocorre durante a respiração, formando CO2 e H2O como produtos:
C12H22O11 + O2→ CO2 + H2O
Balanceie a equação acima e calcule quantos litros de CO2 (CNTP) são gerados a partir de 20 g de sacarose.
(Dados: volume molar (CNTP) = 22,4 L/mol; massas molares (g/mol): H = 1, C = 12, O = 16)
Para gases que se encontram submetidos nas CNTP, deveremos relacionar 1 mol do gás ocupa um volume de 22,4 L (CNTP):
Massa Volume
C12H22O11 + 12 O2→ 12 CO2 + 11 H2O
1 mol 12 mols
↓ ↓
342 g 12 x 22,4L
20 g X
↓ ↓
X = 15,7 L